تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة ……………………… , مما لا شك فيه أن هذا الموضوع من أهم وأفضل الموضوعات التي يمكن أن أتحدث عنها اليوم، حيث أنه موضوع شيق ويتناول نقاط حيوية، تخص كل فرد في المجتمع، وأتمنى من الله عز وجل أن يوفقني في عرض جميع النقاط والعناصر التي تتعلق بهذا الموضوع.
………………… … حيث تميل الذرات إلى نفسها في أكثر الأنماط ثباتًا ، ما يعني أن القدرة على القدرة على الطاقة إلكتروناتها الخارجية ، توًا ، بالانضمام إلى طاقة أخرى. تجمع الذرات المجاورة في مجموعات تعرف بالجزيئات بـالقرب الكيميائية. ومن خلال المقال التالي على موقع حصري اليوم سنتحدث عن الرابطة التي تشارك الذرات بالإلكترونات.
أنواع الروابط الكيميائية
تميل الذرات إلى نفسها في أكثر الأنماط ثباتًا ، ما يعني أن القدرة على القدرة على إلكتروناتها الخارجية ، تو ذلك بالانضمام إلى ذرات أخرى. تجمع الذرات المجاورة في مجموعات تعرف بالجزيئات بـالقرب الكيميائية. الأشغال نوعان رئيسيان للروابط الكيمائية.
- الرابطة الأيونية.
- الرابطة التساهمية.
الروابط الأيونية بين الذرات التي تعيش
اتحاد الاتحادات الناتجة عن الذرات بالإلكترونات رابطة ………………………….
تحتاج الذرات إلى تكوين روابط كيميائية مع الذرات الأخرى للوصول إلى حالة الاستقرار ، وتختلف الذرات في رابطتها إلى الروابط ، فمنها الرابطة لاكتساب ، أو خسارة ، أو مشاركة الإلكترونات ، بهدف جعل غلاف تكاف الإلكترونات ، وضمها للمشاركة من 8 إلكترونات ، وعند المشاركة الذرات الإلكترونات تتعدى هذه الرابطة :
- الرابطة التساهمية.
الرابطة التساهمية
الرابطة الأكثر شيوعًا في الجزيئات العضوية ، الرابطة التساهمية بمشاركة الإلكترونات بين ذرتين. الإرسال زوج الإلكترونات المشتركة مدارًا جديدًا يمتد حول نواتي كلتا الذرتين منتجًا جزيئًا. هناك نوعان ثانويان من الروابط التساامية والخبرة بالبيولوجيا ، وتعرف بالروابط القطبية والروابط الهيدروجينية.
الزوج الغير رابط أكثر حرية من الزوج الرابط
أنواع الروابط التساهمية عند تكونها
إن عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين ذرتين يحدد نوع الرابطة التساهمية المتكونة بينهما ، توضح النقاط التالية تلك الروابط التساهمية:[1]
- رابطة أحادية: وهي الرابطة التي تشارك فيها كل ذرة بإلكترون واحد فقط من إلكترونات المجال الخارجي للذرة (إلكترونات التكافوء) ، ومن ثم على هذه الرابطة ؛ الرابطة الأحادية بين ذرات الهيدروجين (H2) تمثيلها بالصورة (H – H) ، العلاقات بين الروابط الثنائية والروابط الثلاثية ، وله كثافة أصغر ، إلا أنه الأكثراسقراراً.
- رَابطة ثنائية: الرابطة التي تشارك فيها كل ذرة بزوجين من إلكترونات التكافؤ أي أربعة إكترونات ، ومن ثم على هذه الرابطة ؛ الرابطة الثنائية بين ذرات ثاني أكسيد الكربون (CO2) تمثيلها بالصورة (O = C = O) ، يتم هذا النوع من الروابط الرابطة الأحادية ، ولكنه أقل استقراراً.
- رابطة ثلاثية: الرابطة التي تشارك فيها ذرة بث أزواج من إلكترونات التكافؤ أي ستة إلكترونات ، ومن ثم على هذه الرابطة ؛ الرابطة الثلاثية بين ذرات غاز النيتروجين (N2) تمثيلها بالصورة (N≡N) ، حيث يعتبر هذا النوع من الروابط الأضعف من بين الأنواع العامة للروابط التساهمية.
تُعرف باسم القدر من المعلومات وتبيّن أنه رابطة تساهمية ، فتطرقنا للحديث عن الرابطة التساهمية وأنواعها.
خاتمة لموضوعنا تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة ……………………… ,وفي نهاية الموضوع، أتمنى من الله تعالى أن أكون قد استطعت توضيح كافة الجوانب التي تتعلق بهذا الموضوع، وأن أكون قدمت معلومات مفيدة وقيمة.